Ta có pthh

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (2)

Theo đề bài ta có

VH2=1568 ml =1,568 l

-> nH2=\(\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1

Số mol của H2 tham gia vào pthh2 là 0,07 -x mol

Theo pthh 1 và 2 ta có

nAl=2/3 nH2=2/3x mol

nMg=nH2=(0,07-x) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

27.2/3x + 24.(0,07-x)=1,41

\(\Leftrightarrow\) 18x + 1,68 - 24x = 1,41

\(\Leftrightarrow\) -6x = -0,27

-> x= 0,045 mol

-> nAl=2/3.0,045=0,03 mol

nMg=(0,07-0,045)=0,025 mol

Ta có

nH2SO4 (1) và (2) = nH2 = 0,07 mol

-> mct=mH2SO4=0,07.98=6,68 g

mddH2SO4=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{6,68.100\%}{1,96\%}=350g\)

mdd(sau-phan-ung) = mhh + mddH2SO4 - mH2 = 1,41 +350 - (0,07.2)=351,27 g

Theo pthh 1

nAl2(SO4)3=1/2nAl=1/2.0,03=0,015 mol

->mAl2(SO4)3=0,015.342=5,13 g

Theo pthh 2

nMgSO4=nMg=0,025 mol

->mMgSO4=0,025.120=3g

\(\Rightarrow\) C%\(_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\%\approx1,46\%\)

C%MgSO4=\(\dfrac{3}{351,27}.100\%\approx0,854\%\)

Bài làm:

PTHH: (1) 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ +3H₂

(2) Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

- Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Mg trong hỗn hợp hai kim loại ban đầu (mol)

=> \(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}\\ < =>1,41=27x+24y\left(g\right)->\left(a\right)\)

Theo PTHH, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=\Sigma n_{H_2}\\ < =>1,5x+y=\dfrac{1568}{22,4.1000}=0,07\left(mol\right)->\left(b\right)\)

Từ (a), (b), ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)

Giaỉ hệ phương trình ta được: x=0,03; y= 0,025

=> \(n_{Al\left(1\right)}=x=0,03\left(mol\right)\\ n_{Mg\left(2\right)}=y=0,025\left(mol\right)\)

- Chất có trong dd thu dc sau phản ứng gồm: Al₂(SO₄)₃ và MgSO₄

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

- \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3.0,03}{2}=0,045\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2\left(1\right)}=0,045.2=0,09\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,045.98=4,41\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,015.342=5,13\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

- \(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{MgSO_4\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=n_{Mg\left(2\right)}=0,025\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,025.98=2,45\left(g\right)\\m_{MgSO_4\left(2\right)}=0,025.120=3\left(g\right)\\m_{H_2\left(2\right)}=0,025.2=0,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

- Ta lại có: \(\Sigma m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4\left(1\right)}+m_{H_2SO_4\left(2\right)}=4,41+2,45=6,86\left(g\right)\\ =>m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{6,86.100}{1,96}=350\left(g\right)\)
=> \(m_{dd-sau-phản-ứng}=m_{ddH_2SO_4}+m_{hh-kim-loại}-\left(m_{H_2\left(1\right)}+m_{H_2\left(2\right)}\right)\\ =350+1,41-\left(0,09+0,05\right)=351,27\left(g\right)\)

=> \(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\approx1,46\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{3}{351,27}.100\approx0,854\%\)

________________________Bài dài quá____________________

XONG

Khi trình bày chú ý trình bày ngắn gọn, dễ quan sát thôi. Nên viết số mol của các chất bên dưới phương trình luôn. Cô sẽ chữa cho một bài mẫu nhé.

Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x và y.

\(n_{H2}=0,07mol\)

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

x ...........x................. x..........x

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y ..........\(\dfrac{3}{2}y\)...............\(\dfrac{1}{2}y\) ............\(\dfrac{3}{2}y\)

Từ 2 pt \(\Rightarrow n_{H2SO4}=n_{H2}=0,07mol\\ \Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{0,07.98}{1,96\%}=350gam\)

\(\Rightarrow m_{ddsau}=m_{ddH2SO4}+m_{KL}-m_{H2}=350+1,41-0,07.2=351,27\)

Ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=1,41\\x+\dfrac{3}{2}y=0,07\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{\%MgSO4}=\dfrac{0,025.120}{351,27}.100\%=0,854\%\\C_{\%Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,015.342}{351,27}.100\%=1,460\%\end{matrix}\right.\)

a)\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:       x                                                     1,5x

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:      y                                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%\)

b) 

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      0,1      0,15                  0,05                            

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1                 0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)\)

m_{dd sau pứ} = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%\)

\(C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%\)

\(a.n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx47,059\%\end{matrix}\right.\)

\(b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{9,8}=250\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Al,Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{254,6}.100\approx6,716\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{254,6}.100\approx4,713\%\)

a) Đặt  số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng:

MO  +  H₂SO₄   →MSO₄    +   H₂O                                   (1)

M(OH)₂  +  H₂SO₄    →MSO₄    +  2H₂O                          (2)

MCO₃   +  H₂SO₄    →MSO₄    +   H₂O + CO₂              (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng:

MO  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂   +   H₂O                         (4)

M(OH)₂  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂      +  2H₂O                (5)

MCO₃   +  2H₂SO₄   →M(HSO₄)₂  +   H₂O + CO₂                             (6)

Ta có : 

– TH₁: Nếu muối là MSO₄   M + 96 = 218   M = 122 (loại)

– TH₂: Nếu là muối M(HSO₄)₂   M + 97.2 = 218  M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO₄)₂                                            

b) Theo (4, 5, 6)    Số mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02  (I)

2x + 2y + 2z = 0,12             (II)

Đề bài:       40x + 58y + 84z = 3,64 (III) 

Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

%MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98%

%Mg(OH)₂ = 58.0,02.100/3,64 = 31,87%   

%MgCO₃ = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%

\(a.2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ b.n_{Al}=a,n_{Mg}=b\\ 27a+24b=7,5\left(I\right)\\ 1,5a+b=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(II\right)\\ a=0,1;b=0,2\\ \%m_{Al}=\dfrac{27\cdot0,1}{7,5}\cdot100\%=36\%\\ \%m_{Mg}=64\%\\ c.m_{HCl}=36,5\left(0,1\cdot3+0,2\cdot2\right)=18,25g\\ d.m_{ddsau}=7,5+\dfrac{18,25}{14,6:100}-0,35\cdot2=131,8g\\ C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{133,5\cdot0,1}{131,8}\cdot100\%=10,1\%\\ C\%\left(MgCl_2\right)=\dfrac{95\cdot0,2}{131,8}\cdot100\%=14,4\%\)

\(a,\) Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\)

\(\Rightarrow 27x+56y=11(1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\\ FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow n_{Al(OH)_3}=x;n_{Fe(OH)_2}=y\\ \Rightarrow 78x+90y=24,6(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ m_{Fe}=11-5,4=5,6(g) \end{cases}\)

\(b,\Sigma n_{H_2SO_4}=1,5x+y=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2(l)\\ c,\Sigma n_{NaOH}=3x+2y=0,8(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,8.40}{10\%}=320(g)\\ d,2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\\ Fe(OH)_2\xrightarrow{t^o}FeO+H_2O\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,1(mol);n_{FeO}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=0,1.102+0,1.72=17,4(g)\)

Đáp án C

* Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí nên 2 khí là NO và CO₂

Tính được n_CO2=0,05 mol, n(NO)=0,15 mol nên n(FeCO₃)=n(CO₂)=0,05 mol.

Đặt n_M=a mol, nên n(Fe)=b mol. Ta có: aM+56b+116.0,05=14,1

Nên aM+56b=8,3   (1)

- Dung dịch X₂ có : a mol M(NO₃)_n; (b+0,05) mol Fe(NO₃)_3, HNO₃ dư, có thể có c mol NH₄NO₃.

+ Phản ứng trung hòa:

HNO₃+NaOH→NaNO₃+H₂O

n(NaOH)= n (HNO₃dư)=0,2.1=0,2 mol

- dung dịch X₃ có a mol M(NO₃)_n,( b+0,05) mol Fe(NO₃)_3, 0,2 mol NaNO₃, có thể c mol NH₄NO_3.

_* Cô cạn ½ dung dịch X₃, tổng khối lượng chất rắn thu được là:

(M+62n)a+242(b+0,05)+80.c+85.0,2=38,3.2=76,6

aM+62an+242b+80c=47,5   (2)

* Cho dung dịch NaOH dư và ½ dung dịch X₃ thu được kết tủa của một chất đó là Fe(OH)₃

Fe(NO₃)₃+3NaOH→3NaNO₃+Fe(OH)₃

Ta có: 107(b+0,05)=16,05 suy ra b=0,1

Theo bảo toàn electron, ta có: an+ 0,3+0,05=0,45+8c suy ra an=0,1+8c    (5)

Từ (1) suy ra aM=2,7  (6)

Từ (2)  aM+62an+80c=23,3   (7)

Từ (5), (6), (7) an=0,3; c=0,025 M=9n n=3; M=27 là Al là nghiệm thỏa mãn.

n(HNO₃ phản ứng)=nN(sp)=0,1.3+0,15.3+0,025.2+0,15=0,95mol

n(HNO₃ bắt đầu)=0,95+0,2=1,15 mol x= C_M(HNO3)=2,3M.